本文目录一览：
高中化学选修四中的中和热问题,,所用酸碱浓度过大为什么△H的绝对值...
硫酸与氢氧化钡反应，生成1molH2O时，放出的热比中和热更多，原因：除了发生中和反应外，还发生了下列反应：Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)，此反应为熵减反应，放热(学过化学反应原理就能理解了)。
热化学方程式中的H代表的是反应热，H为负值时，是放热反应；H为正值时，是吸热反应。如果是中和反应，则H表示的是中和热；如果是燃烧反应，则H表示的是燃烧热。
酸碱溶液是有稀释热的，酸碱浓度小时可忽略。将此热量计算在内会使测量的中和热偏大。
中和热：在一定温度下稀的强酸与强碱中和发应生成1mol水，所放出的中和热。为53kj/mol.而▲h为反应的焓变，是反应产物的总能量与反应物的总能量的差。如果盖上盖了，测量的热量会偏小，因为热量散失了。。
中和反应热实验值比理论值偏高的原因是什么
中和热数值会偏高，因为再用酸或碱润洗几次后，在量取酸或碱的体积，所量的酸或碱就多了。
硫酸与氢氧化钠反应的实质就是氢离子和氢氧根离子反应，用氢氧化钡代替氢氧化钠，氢氧化钡电离产生的钡离子与硫酸电离产生的硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀会放出热量，因此反应热不同，测定数值偏大。
中和热是负数，如果不盖硬纸板的话，就会大量的散热，t的变化就会小了，所以中和热就会偏大，就如-40比-53大。
中和热偏大是指数值偏大还是放出热量多
1、首先中和热是负值（因为负值表示放热，正值表示吸热），所以中和热偏大，说明放热偏小。1，纸孔太大，导致热量散发出来了，没有用来提升水的温度，所以，会偏大。
2、在中和反应热的测定中，氢氧化钠溶液的浓度越大放出的热量不一定越大。这是因为中和反应的热量变化与溶液的浓度之间并没有直接的线性关系。在中和反应中，酸和碱的反应产生盐和水，并放出热量。
3、中和热数值会偏高，因为再用酸或碱润洗几次后，在量取酸或碱的体积，所量的酸或碱就多了。
The End
