本文目录一览：
- 1、中和热与酸碱的用量无关?如果酸或碱用多了,酸或碱被稀释不就放热了吗...
- 2、中和热的定义是什么?
- 3、中和热的数值与浓度有关吗?
- 4、影响中和热实验结果的主要因素有哪些
- 5、中和热和浓度有关没?
中和热与酸碱的用量无关?如果酸或碱用多了,酸或碱被稀释不就放热了吗...
1、错误。中和热：大量实验测得，在25°C和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成 1 mol H2O 时，放出 53 kJ 的热量。
2、中和热是不变的，但是反应放出的热量就大于了中和热。强酸强碱反应或生成沉淀反应放出的热量大于中和热，弱酸弱碱反应放热小于中和热。
3、解：测定中和热的实验若用强酸强碱的“浓溶液会因为浓酸浓碱稀释时会放出热量，使得测定中和热的数值偏大。
4、为了保证0.50mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使碱稍稍过量。不宜使盐酸过量，原因是稀盐酸比较稳定，取50mL、0.50mol·L-1HCl，它的物质的量就是0.025mol。
5、h2co3。此时，酸碱等量的话，酸就不能被碱完全中和。那我们根据原有的数据，即用1molnaoh 来计算的话，那么测出的温度计算的中和热便不准确。碱稍微过量为了使酸可以完全被中和，以减少误差。
6、必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH－(aq)===H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱。
中和热的定义是什么?
1、中和热的定义是：“在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量”。一元强酸与强碱的中和热约为53kJ·mol-1，与酸碱种类无关，因为这实际上是1molH+与1molOH-反应生成1molH2O的反应热。
2、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。
3、指：在稀溶液中，酸碱中和产生1mol水时所放出的热量。
4、中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量。通电所产生的热量使量热计温度上升ΔT1，由焦耳一楞次定律可得：Q＝UIt＝KΔT1。
5、中和热的定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1摩尔水时的反应热叫做中和热。
6、所以这个反应的中和热= - x/2 KJ/mol 楼上的说错了，你别误导 只是在稀溶液中，强酸与强碱反应生成1mol水时的中和热是定值：-53 KJ/mol而已。
中和热的数值与浓度有关吗?
1、首先，你要明白中和热的定义：酸碱稀溶液完全反应，只生成1mol水放的热量，虽然浓度可能影响放的热（如浓硫酸反应），但是这不是中和热，中和热必须在稀溶液中被测得，和浓度无关。
2、在中和反应热的测定中，氢氧化钠溶液的浓度越大放出的热量不一定越大。这是因为中和反应的热量变化与溶液的浓度之间并没有直接的线性关系。在中和反应中，酸和碱的反应产生盐和水，并放出热量。
3、没有，中和热是酸和碱生成一摩尔水所产生的热。
影响中和热实验结果的主要因素有哪些
(3)关于量HCl和NaOH溶液的起始温度“t1/℃”①不能以空气的温度去代替酸碱溶液的温度；也不能以水的温度去代替酸碱溶液的温度，因为空气、水和溶液(这里是酸碱)的温度是有差别的，会明显影响实验结果。
在中和热测定实验中一般溶液的质量不宜过大，通常酸溶液五十克，碱溶液五十克，这样数据处理时较为简单。当溶液质量过大时往往会导致溶液温度测定不准确，所以会产生很大误差，因此冲洗温度计的溶液是不需要倒入小烧杯中。
对实验结果不会有影响。如果用蒸馏水洗过后，再用酸或碱润洗几次后，在量取酸或碱的体积。会对实验结果有影响。中和热数值会偏高，因为再用酸或碱润洗几次后，在量取酸或碱的体积，所量的酸或碱就多了。
中和热和浓度有关没?
有关，必须是稀溶液，不能是浓溶液，如浓硫酸与碱反应测得的中和热数据就会偏大，因为浓硫酸溶于水放热。
在中和反应热的测定中，氢氧化钠溶液的浓度越大放出的热量不一定越大。这是因为中和反应的热量变化与溶液的浓度之间并没有直接的线性关系。在中和反应中，酸和碱的反应产生盐和水，并放出热量。
没有，中和热是酸和碱生成一摩尔水所产生的热。
